12. Quantité de matière : masse, volume, pression
Relier la quantité de matière à la masse, au volume d’un liquide et d’un gaz.
ΦRésumé du cours
n = m/M (M masse molaire) ; pour un liquide : m = ρV, donc n = ρV/M.
Gaz : volume molaire Vm (≈ 24 L/mol à 20 °C, 1 atm) : n = V/Vm.
Loi des gaz parfaits : PV = nRT (P en Pa, V en m³, T en K = θ + 273, R = 8,31 J·mol⁻¹·K⁻¹).
✎Exemples corrigés
Exemple 1
Quantité de matière dans 2,4 L de gaz à 20 °C sous 1,013 × 10⁵ Pa ?
Voir la correction
?Teste-toi
Clique sur la bonne réponse.
-
PV = nRT : T est en…
Réponse
a) kelvins — T = θ + 273. -
n = ?
Réponse
a) m/M — Masse / masse molaire. -
Masse d’un liquide :
Réponse
a) m = ρV — Masse volumique.
ربط كمية المادة بالكتلة وبحجم سائل وغاز.
Φملخص الدرس
n = m/M (M الكتلة المولية) ؛ بالنسبة لسائل: m = ρV، إذن n = ρV/M.
الغاز: الحجم المولي Vm (≈ 24 L/mol عند 20 °C و 1 atm): n = V/Vm.
قانون الغازات الكاملة: PV = nRT (P بـ Pa، V بـ m³، T بـ K = θ + 273، R = 8,31 J·mol⁻¹·K⁻¹).
✎أمثلة محلولة
مثال 1
كمية المادة في 2,4 L من غاز عند 20 °C تحت 1,013 × 10⁵ Pa؟
عرض الحل
?اختبر نفسك
اضغط على الجواب الصحيح.
-
في PV = nRT، T بـ…
الجواب
أ) الكلفن — T = θ + 273. -
n = ؟
الجواب
أ) m/M — الكتلة / الكتلة المولية. -
كتلة سائل:
الجواب
أ) m = ρV — الكتلة الحجمية.
Résumé rédigé par Nqraw selon le programme officiel marocain.