24. Dosage acido-basique
Déterminer une concentration inconnue : équivalence, méthode des tangentes et choix de l’indicateur.
En STE/STM, la partie chimie est réduite : vérifie avec ton professeur les chapitres à réviser.
ΦRésumé du cours
Principe
On ajoute progressivement une solution titrante de concentration connue CB à un volume VA de solution titrée. La réaction de dosage doit être rapide, totale et unique.
Équivalence
Les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques : CAVA = CBVBE (réaction mole à mole).
Repérer l’équivalence
- pH-métrie : saut de pH ; point d’équivalence par la méthode des tangentes parallèles ou le maximum de dpH/dV.
- Indicateur coloré : sa zone de virage doit contenir le pH à l’équivalence.
Cas typiques
- Acide fort / base forte : pHE = 7.
- Acide faible / base forte : pHE > 7 ; à la demi-équivalence (V = VBE/2), pH = pKA.
- Base faible / acide fort : pHE < 7.
✎Exemples corrigés
Exemple 1
On dose 20 mL d’acide éthanoïque par la soude CB = 0,1 mol/L ; VBE = 12 mL. Calculer CA.
Voir la correction
Exemple 2
Dans ce dosage, le pH à V = 6 mL vaut 4,8. Que représente cette valeur ?
Voir la correction
?Teste-toi
Clique sur la bonne réponse.
-
À l’équivalence (mole à mole) :
Réponse
a) CAVA = CBVBE — Proportions stœchiométriques. -
Dosage acide faible par base forte : pHE…
Réponse
b) > 7 — La base conjuguée est présente. -
À la demi-équivalence, pH = ?
Réponse
b) pKA — [AH] = [A⁻]. -
La réaction de dosage doit être…
Réponse
b) totale et rapide — Conditions d’un dosage.
تحديد تركيز مجهول: التكافؤ، طريقة المماسات واختيار الكاشف.
في شعبتي العلوم والتكنولوجيات الكهربائية والميكانيكية، جزء الكيمياء مخفف: تحقق مع أستاذك من الفصول المقررة.
Φملخص الدرس
المبدأ
نضيف تدريجيًا محلولًا معايِرًا تركيزه معلوم CB إلى حجم VA من المحلول المعايَر. يجب أن يكون تفاعل المعايرة سريعًا وكليًا ووحيدًا.
التكافؤ
أُدخلت المتفاعلات بالنسب التناسبية: CAVA = CBVBE (تفاعل مول لمول).
تحديد التكافؤ
- قياس pH: قفزة pH؛ نقطة التكافؤ بطريقة المماسين المتوازيين أو بالقيمة القصوى لـ dpH/dV.
- الكاشف الملون: يجب أن تحتوي منطقة انعطافه على pH التكافؤ.
حالات نموذجية
- حمض قوي / قاعدة قوية: pHE = 7.
- حمض ضعيف / قاعدة قوية: pHE > 7؛ عند نصف التكافؤ (V = VBE/2)، pH = pKA.
- قاعدة ضعيفة / حمض قوي: pHE < 7.
✎أمثلة محلولة
مثال 1
نعاير 20 mL من حمض الإيثانويك بالصودا CB = 0,1 mol/L؛ VBE = 12 mL. احسب CA.
عرض الحل
مثال 2
في هذه المعايرة، pH عند V = 6 mL يساوي 4,8. ماذا تمثل هذه القيمة؟
عرض الحل
?اختبر نفسك
اضغط على الجواب الصحيح.
-
عند التكافؤ (مول لمول):
الجواب
أ) CAVA = CBVBE — النسب التناسبية. -
معايرة حمض ضعيف بقاعدة قوية: pHE…
الجواب
ب) > 7 — القاعدة المرافقة موجودة. -
عند نصف التكافؤ، pH = ؟
الجواب
ب) pKA — [AH] = [A⁻]. -
يجب أن يكون تفاعل المعايرة…
الجواب
ب) كليًا وسريعًا — شروط المعايرة.
Résumé rédigé par Nqraw selon le programme officiel marocain.